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[编号:1650210] 岐山县2017—2018学年度第二学期期末质量检测高二化学1(结构)
资料版本:人教新课标 资料类别:试题试卷
资料类型:期末 文件大小:212.5 KB
所属地区:陕西 发布时间:2018-07-10 15:15:18
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资料介绍
选修3 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是 A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强 B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 2.下列说法中正确的是 A.电子层结构相同的不同简单离子,其半径随核电荷数增多而减小 B.失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原 D.共价键的键能越大,分子晶体的熔点越高 3.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于 A.s区 B.p区 C.d区 D.ds区 4.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.硼原子以sp杂化 C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D.三氯化硼分子属极性分子 5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结 构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是 A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体 B.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 C.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电 D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A.离子半径大小:r(M3+) >r(T2-) B.其中R的金属性最强 C.煤和石油中存在X元素 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 7.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是 A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O2 8.下列各项所述的数字不是6的是 A.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C.在石墨晶体的层状结构中,最小的环上的碳原子个数 D.在NaCl晶体中,与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数 9.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是 A.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 10.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
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